非金属性强弱可以从元素原子结构判断:比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
非金属性强弱的判断依据是什么
1. 根据原子结构：原子半径越大，最外层电子数越少，非金属性越弱；反之，越强。
2. 根据非金属活动性顺序表：非金属活动性越强，则非金属性越强。
3. 根据对角线原则：对于主族元素来说，同周期中从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
4. 根据氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
5. 根据最高价氧化物的水化物的酸性：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。
6. 根据与氢气化合的难易程度：越容易与氢气化合，则对应元素的非金属性越强。
7. 根据置换反应：单质A能置换出非金属单质B，则A的非金属性强于B。
以上判断依据不是孤立的，而是相互联系、相互佐证的，有些依据是可以或很易推出某些结论的。在学习时要注意辨析、思考、综合应用。
非金属性是什么意思
非金属性是指元素在化学反应中表现出的吸引电子的能力。它是元素周期表中的一个重要性质，通常与元素的电负性相关，电负性越大的元素非金属性越强。非金属性强的元素倾向于与氢原子结合形成氢化物，并且这些氢化物通常是稳定的。
非金属性不仅与元素的原子结构有关，还与元素在周期表中的位置密切相关。在周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易吸引电子。
同样地，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使得原子吸引电子的能力降低。
非金属性是一个复杂的化学性质，它涵盖了元素的多个特性，如原子得电子能力、氢化物稳定性以及最高价氧化物水化物（酸性）的强度。
非金属性不仅涉及元素的氧化性，其含义远比单一的氧化性广泛，它在元素周期表中具有显著的排序规律，如F、O、Cl、N、Br、S、I等元素的非金属性逐渐减弱，而C、Se、At等元素的非金属性相对较弱。
非金属元素的非金属性强弱可以通过它们与氢气形成稳定化合物的难易程度来判断，例如N的非金属性强于Cl，因为NCl3在水中会水解生成HClO和NH3。然而，对于S和I的比较，由于缺乏直接的置换反应证据，目前还难以确定它们的非金属性强弱。